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复读一年有用吗,能提高多少分

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但无论哪种方式,一般都需要提供考生的身份信息(身份证或考生号、密码等)。每月两节日期定,最多相差一二天。其中病亡4204人,事故亡10808人,自杀786人,处决64人,逃跑17715人,转业53135人,回乡生产20554人,清洗2473人,解雇450人,犯人3089人,其他228133人,病和非战伤入院214735人。下面是应用化学专业的详细介绍:

专业类别毕业五年平均薪资工作地点男女比例化学类¥5881

薪酬超过26%的专业上海市

14%在上海市工作男生较多

男62%-女38%

培养目标:应用化学专业学生主要学习化学方面的基础知识、基本理论、基本技能以及相关的工程技术知识,受到基础研究和应用基础研究方面的科学思维和科学实验训练,具有较好的科学素养,具备运用所学知识和实验技能进行应用研究、技术开发和科技管理的基本技能。全国排名学校名称等级省市省份排名9长沙民政职业技术学院5★湖南120湖南铁道职业技术学院5★湖南275湖南生物机电职业技术学院4★湖南3103湖南汽车工程职业学院4★湖南4106永州职业技术学院4★湖南5109长沙航空职业技术学院4★湖南6112湖南交通职业技术学院4★湖南7132湖南工业职业技术学院4★湖南8157娄底职业技术学院4★湖南9158湖南大众传媒职业技术学院4★湖南10203湖南科技职业学院4★湖南11207湖南化工职业技术学院4★湖南12208湖南环境生物职业技术学院4★湖南13210岳阳职业技术学院4★湖南14281湖南工艺美术职业学院3★湖南15286长沙商贸旅游职业技术学院3★湖南16303湖南机电职业技术学院3★湖南17309长沙环境保护职业技术学院3★湖南18318常德职业技术学院3★湖南19322湖南工程职业技术学院3★湖南20335湖南铁路科技职业技术学院3★湖南21351湖南城建职业技术学院3★湖南22354湖南中医药高等专科学校3★湖南23368湖南外贸职业学院3★湖南24372湖南网络工程职业学院3★湖南25404湖南财经工业职业技术学院3★湖南26412湖南信息职业技术学院3★湖南27417湖南商务职业技术学院3★湖南28448湖南高速铁路职业技术学院3★湖南29462湖南民族职业学院3★湖南30510湖南现代物流职业技术学院3★湖南31516湖南水利水电职业技术学院3★湖南32582湘西民族职业技术学院3★湖南33585湘潭医卫职业技术学院3★湖南34

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据研究,不吃早餐的人体质指数(BMI)超出正常范围,还爱犯困,做事无精打采。语文

第一,《语文基础知识手册》《高中语文能力素质训练》必须拿下,反复记忆。熟悉各种题型的解题思路,考试前夕对题型应该梳理技巧,总结思路,形成解决问题的策略。

2、品德比分数更重要。在秋风白露的七夕相会,就胜过尘世间那些长相厮守却貌合神离的夫妻。尊敬的领导:

我叫xx,今年xx岁,我家住在xx镇xx村xx组,由于家庭经济困难情况考虑到生活的难处,经过再三考虑,我决定申请困难补助,我家主要成员有:双女,大女由于是先天性哑巴,也给家庭带来严重思想包袱,在加上我已作了结扎手术,体力越来越差,现根本就无法维持生活。

四、做好考试期间应对极端天气的防护工作

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2。1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化:4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧:2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质:

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧:2Na2O+O2=2Na2O2

11、氯气与铁的反应方程式:2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式:Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式:Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰,生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式:2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉:

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

16、氯气与水的方程式:Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质:

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、次氯酸见光分解:2HClO=2HCl+O2↑光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

27、浑浊石灰水变澄清:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

28、碳酸氢钙受热分解:Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

29、氢氧化亚铁在空气中变质:

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

30、泡沫灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+?H2O+CO2↑?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体?

31、制造印刷线路板:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

32、2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温

34、Ba2++SO42+=BaSO4↓Ag++Cl-=AgCl↓

35、Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+Fe2+=Zn2++Fe

36、溶洞的形成:

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下,强酸才能制弱酸)

38、工业上制取水煤气:C+H2O(g)=CO+H2高温

39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)

40、工业上制备氨气:N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

41、一氧化氮在常温下被氧化:2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

3NO2+H2O=2HNO3+NO

43、氨溶解于水:NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

44、一水合氨的电离:NH3·H2ONH4++OH-

45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

47、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

48、氯化铵受热分解:NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

50、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

51、硝酸受热分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

52、铜与硝酸的反应:

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

53、浓硝酸与木炭的反应:4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

54、硫单质铁的反应:Fe+S=FeSΔ

(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

55、硫单质与氧气的反应:S+O2=SO2点燃

(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

56、硫粉遇碱发生歧化反应:3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

57、黑火药爆炸的化学方程式:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

58、二氧化硫被氧气氧化:2SO2+O22SO3催化剂Δ

59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)

60、浓硫酸与铜加热发生反应:2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

61、浓硫酸与木炭加热发生反应:2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

64、酸雨的形成:2SO2+O22SO3粉尘等催化

SO3+H2O=H2SO4

SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

65、海水提镁第一步:Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)

66、镁与氮气的反应:3Mg+N2=Mg3N2点燃

67、镁与二氧化碳反应:2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)

68、海水提溴单质:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

69、半导体硅与氧气的反应:Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)

70、工业上制粗硅:SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

71、硅与氟气的反应:Si+2F2=SiF4

72、硅与氢氟酸的反应:Si+4HF=SiF4+2H2

73、制作黏合剂:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

74、玻璃与烧碱反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:SiO2+CaO=CaSiO3高温

76、刻蚀玻璃:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

77、工业制玻璃:

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温

78、金属铝在氧气中燃烧:4Al+3O2=2Al2O3点燃

79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

81、金属铝与碱的反应:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)

82、实验室制氢氧化铝:AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

83、氢氧化铝溶于强酸中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

84、氢氧化铝溶于强碱中:

Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)

85、氧化铝溶于强酸:

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)

86、氧化铝溶于强碱:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

87、碱式碳酸铜的制取:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

88、铜与氧气的反应:Cu+O2=2CuOΔ

89、铜与硫粉的反应:2Cu+S=Cu2SΔ

90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)

91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓

93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

95、实验室制取氯气:

4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

96、实验室制取二氧化碳:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)

97、水垢形成、钟乳石的形成:2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑?产生使澄清石灰水变浑浊的气体

98、甲烷和天然气的燃烧:2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2?蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体

2021-03-17 2021-02-20 2021-02-19 2021-02-09 2021-02-09 2021-02-09 2021-01-10 2020-10-05 2020-09-23 2020-09-23。

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第二院校组志愿设A、B、C三个顺序排列的院校志愿,每所院校设六个专业志愿和一个专业服从选项。【变化2】

本科招生计划

不再面向高中生

2017年的高职招考面向普通高中生考试的报考和录取均不分文理等科类。本消息来源央视新闻、教育部、新华社

nipes。学校始建于1955年,原隶属国家纺织工业部,2000年划转河南省管理。学校经过三十多年的建设和发展,已成为立足北京,依托行业,服务首都,面向全国,适应国家支柱产业和首都经济与社会发展需要,以工为主,工、理、管、经、文相结合,多学科相互渗透、协调发展、具有鲜明工程实践特色的高等学校。

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